| Wasserstoff (engl. hydrogen, griech. hydor und gennáo = "Wasserbildner") |
Eigenschaften des Elements
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Eigenschaften
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Atombau
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Wasserstoff Gasflasche
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Ordnungszahl: 1
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1 Proton
1 Elektron
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1. Periode
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1 besetzte Elektronenschale
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I. Hauptgruppe
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1 Außenelektron
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Elektronegativität
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2,1
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Elektronenkonfiguration im Grundzustand
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1s1
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häufigste Oxidationszahlen
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+1; -1
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Atommasse des Elements in u
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1,007 94
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Atomradius in 10-10m
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0,373
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Ionenradius in 10-10m
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0,21 (–1)
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Aggregatzustand bei 25°C
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gasförmig
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Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur
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Eigenschaften
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Atombau
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Dichte in g/l bei 25 °C
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0,089
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Härte nach Mohs und nach Brinell
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Schallgeschwindigkeit in m/s
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1284
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Schmelztemperatur in °C
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-259,1
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spezifische Schmelzwärme in kj/kg
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119
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Siedetemperatur in °C
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-252,5
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Standardentropie S0 in J/mol · kg
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131
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spezifische Verdampfungswärme in kj/kg
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896,82
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Wärmeleitfähigkeit in W/m · K (bei 27 °C)
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0,1815
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spezifische Wärmekapazität in kj/kg · K
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14,05
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spez. elektrischer Widerstand in V/A · mm²/m
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Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe)
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0,88
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Weitere Stoffeigenschaften
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Das leichteste aller Elemente (0,084 g/l bei 1013 hPa) ist auch gleichzeitig das Erste im Periodensystem, es ist Wasserstoff.
Bei Zimmertemperatur (Normaltemperatur) ist Wassertoff ein farbloses, geruchloses und geschmacksloses Gas, welches sich nur wenig in Wasser löst dabei können einige Metalle wie z.B. das Palladium Wasserstoff bis zum 12000-fache ihres eigenen Volumens aufnehmen.
Das Element Nr. 1 hat eine sehr tiefe Schmelz- und Siedetemperatur denn bei -253 °C wird es flüssig und bei -259 °C fest. Trotzdem gibt es noch ein schwächeres Element - Helium.
Wasserstoff diffundiert leicht durch viele verschiedene Materialien, sogar durch die stärksten Metalle wie z.B. Platin kann er hindurchgehen.
Der Wasserstoff den man kennt kommt immer in Form von zweiatomigen Molekülen vor (H2.)
Bei Normaltemperatur ist Wasserstoff relativ reaktionsträge trotzdem verbrennt reiner Wasserstoff an der Luft (Reaktion mit Luftsauerstoff) mit einer schwachen blauen Flamme als Produkt dieser Reaktion bildet sich Wasser.
Mit Sauerstoff bildet Wasserstoff explosive Gasgemische (Knallgas) - siehe Knallgasprobe. Das optimale Mischverhältnis liegt nach dem Gasgesetzen von Gay-Lussac bei 2:1. Aber auch mit Chlorgas reagiert der Wasserstoff sehr heftig (Chlorknallgas). Diese Reaktion kann bereits durch Lichteinwirkung ausgelöst werden und als Reaktionsprodukt entsteht dabei gasförmiger Chlorwasserstoff. Für weitere Reaktionen siehe bei Wassertoffverbindungen.
In einer Gasentladungsröhre leuchtet der Wasserstoff blauviolett.
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Wasserstoff - Knallgasprobe
Quellen: http://www.youtube.com/watch?v=m7xQmI4Ol5g
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